一、物理性质
1.有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），别的均为无色气体。另外物资的颜料睹会考手册的颜料表。
2.有*性气息的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气息的气体：H2S。
3.熔沸点、景遇：
① 共族金属从上到下熔沸点减小，共族非金属从上到下熔沸点增大。
② 共族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF失常。
③ 常暖下呈气态的有机物：碳本子数小于即是4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比拟顺序：本子晶体>离子晶体>份子晶体，金属晶体没有定然。
⑤ 本子晶体熔化只败坏同价键，离子晶体熔化只败坏离子键，份子晶体熔化只败坏份子间听命力。
⑥ 常暖下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常暖呈液态的无机化合物首要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 共类有机物一般碳本子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越矮。
共分异构体之间：正>异>新，邻>间>对于。
⑧ 比拟熔沸点注意常暖下景遇，固态>液态>气态。如：白磷>两硫化碳>做冰。
⑨ 易升华的物资：碘的单质、做冰，还有红磷也能升华(间隔空气情形下)，但凉却后形成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度摆布就可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致凉剂。
4.熔解性
① 罕见气体熔解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易变成白雾的气体，能干喷泉真验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气摄取时要用防倒吸装备。
② 溶于水的有机物：矮级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中熔解度大。
④ 硫取白磷都易溶于两硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种没有溶(钙银钡)，氯化物一种没有溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体熔解度大大都随暖度举高而增大，小量授暖度浸染没有大（如NaCl），少少数随暖度举高而变小如。 气体熔解度随暖度举高而变小，随压强增大而变大。
5.稠度
① 共族元素单质一般稠度从上到下增大。
② 气体稠度巨细由相对于份子质地巨细裁夺。
③ 含C、H、O的有机物一般稠度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物稠度大于水。
④ 钠的稠度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，拥有金属光泽并能导电的单质定然皆是金属 ?没有定然:石墨有此性质,但它却吵嘴金属?
两、构造
1.半径
① 周期表华夏子半径从左下方到右上方减小(希有气体除了外)。
② 离子半径从上到下增大，共周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层构造不异的离子，质子数越大，半径越小。
2.化合价
① 一般金属元素无负价，但永存金属变成的阴离子。
② 非金属元素除了O、F外均有最高正价。且最高正价取最矮负价尽对于值之以及为8。
③ 变价金属通常为铁，变价非金属通常为C、Cl、S、N、O。
④ 任一物资各元素化合价代数以及为零。能根据化合价正确书写化学式（份子式），并能根据化学式讯断化合价。
3.份子构造意味方法
① 能否是8电子不变构造，首要观非金属元素变成的同价键数量对于没有对于。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼之前的元素没有能变成8电子不变构造。
② 刻意如下份子的空间构造：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4.键的极性取份子的极性
① 刻意化学键、离子键、同价键、极性同价键、非极性同价键、份子间听命力、氢键的观念。
② 刻意四种晶体取化学键、范德华力的闭系。
③ 刻意份子极性取同价键的极性闭系。
④ 二个没有共本子构成的份子定然是极性份子。
⑤ 罕见的非极性份子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大大都非金属单质。
三、根本观念
1.#元素、共位素、本子、份子、离子、本子团、与代基的观念。正确书写罕见元素的称说、符号、离子符号，囊括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、希有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变迁中份子没有变，化学变迁华夏子没有变，份子要变质。罕见的物理变迁：蒸馏、分馏、焰色反馈、胶体的性质（丁达我表象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗疏通）、吸附、卵白质的盐析、挥发、差别、萃与分液、熔解除了杂(酒精熔解碘)等。
罕见的化学变迁：化合、阐发、电解质溶液导电、卵白质变性、做馏、电解、金属的侵蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反馈、共素异形骸相互转化、碱往油污、亮矾洁水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变迁，做燥气体为物理变迁)
3.明白本子量（相对于本子量）、份子量（相对于份子量）、摩我质地、质地数的寓意及闭系。
4.洁净物有固定熔沸点，冰水混以及、H2取D2混以及、水取沉水混以及、结晶水合物为洁净物。
混合物不固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高份子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、共素异形骸构成的物资(O2取O3) 、共分异构体构成的物资C5H12等。
5. 刻意化学反馈分类的特征及罕见反馈：
a.从物资的构成名义：化合反馈、阐发反馈、置换反馈、复阐发反馈。
b.从有没有电子转嫁：氧化光复反馈或许非氧化光复反馈c.从反馈的微粒：离子反馈或许份子反馈
d.从反馈入路程度以及标的：可逆反馈或许没有可逆反馈e.从反馈的热效应：吸热反馈或许搁热反馈
6.共素异形骸定然是单质，共素异形骸之间的物理性质没有共、化学性质根本不异。红磷以及白磷、O2以及O3、金刚刚石以及石墨及C60等为共素异形骸，H2以及D2没有是共素异形骸，H2O以及D2O也没有是共素异形骸。共素异形骸相互转化为化学变迁，但没有属于氧化光复反馈。
7.共位素定然是共种元素，没有共种本子，共位素之间物理性质没有共、化学性质根本不异。
8.共系物、共分异构是指由份子组成的化合物之间的闭系。
9.强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、光复性酸（H2S、H2SO3）、二性氧化物（Al2O3）、二性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10. 酸的强弱闭系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO> C6H5OH > H2SiO3
11.取水反馈可天生酸的氧化物没有定然是酸性氧化物，只天生酸的氧化物”才能界说为酸性氧化物
12.既能取酸反馈又能取碱反馈的物资是二性氧化物或许二性氢氧化物，如SiO2能共时取HF/NaOH反馈,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而没有是COOH-
14.离子晶体皆是离子化合物，份子晶体没有定然皆是同价化合物，份子晶体好多是单质
15.共暖共压，共质地的二种气体体积之比即是二种气体稠度的反比
16.纳米资料中超细粉末粒子的直径取胶体微粒的直径在共一数目级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、卵白质、硝化甘油、苯酚钠、亮矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等定然前提下都能发生水解反馈
18.过氧化钠中永存Na+取O-为2:1；石英中只永存Si、O本子，没有永存份子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度即越大，数量没有定然越多。
20. 单质如Cu、Cl2既没有是电解质也没有吵嘴电解质
21.氯化钠晶体中，每一个钠离子领域距离最近且相配的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，没有定然比失电子少的金属元素鲜艳性强，如Na以及Al。
23．在室暖（20C）时熔解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：一般讲来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：MnO4->Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26．能变成氢键的物资：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27．雨水的PH值小于5.6时即成了酸雨。
28．与代反馈囊括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反馈等
29．胶体的聚重方法：（1）添进电解质；（2）添进电性相悖的胶体；（3）添热。
30．罕见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆乳、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的稠度小于1，硫酸的稠度大于1，98%的浓硫酸的稠度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物没有定然是糖类，如甲醛。
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