大学化学总温习
一、选择题
1. 已知反馈2NO(g) Cl2(g)===2NOCl(g) 的快率方程为v＝kc(NO)2c(Cl2)。故下列讲法舛误的是 （ A ）
A. 定然是两级反馈 B. 为三级反馈
C. 反馈份子数为3 D. 能够是基元反馈
2. 意向气体模子是 （ B ）
A 份子体积为零，份子间有听命力 B份子体积为零，份子间无听命力
C份子体积较小，份子间有听命力 D份子有体积，份子间无听命力
3. 下列纯态单质中，哪些单质的程序摩我天生焓没有即是零： （1）金刚刚石√ （3）O3(臭氧）√ （5）Br(l) （2）Fe(s) （4）Hg(g) √ （6）石墨
4. 0.1mol·kg－1下列水溶液中固结点最矮的是 （ D ）
A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. Na2SO4溶液
5. 合理的4个量子数是 （ B ）
A. n=4,l=3,m=3,ms=1.5 B. n=4,l=3,m= -3,ms=1/2
C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=4,l=2,m=3,ms=1/2
6. 下列份子中，成键数是2的本子为 （ D ）
HCl; PH3; CH4; H2O2
A. C B. Cl C. P D. O
7. 已知恒压下反馈
= MgO(s) CO2(g)为吸热反馈，则该反馈 （ C ）
A. ∆Q > 0，W > 0 B. ∆Q < 0，W < 0
C. ∆Q > 0，W < 0 D. ∆Q < 0，W > 0
8. 下列基团中属于酮的官能团是 （ B ）
A. —CN B. >C=O C. —CO2H D. —HC=O
9. HF的同轭酸是 （ C ）
A. F－ B. HF2－ C. H2FD. H2F2
10. 已知下列各电对于的φθ，最强光复剂是： (C)
φθ（Zn2 /Zn）= - 0.763V φθ（Sn4 /Sn2 ）= 0.154V
φθ（Fe3 /Fe2 ）= 0.771V φθ（Fe2 /Fe）= - 0.44V
A. Fe2B. Sn2C. Zn D. Fe
11. 合理的4个量子数是 （ A ）
A. n=5,l=3,m=2,ms=1/2 B. n=4,l=3,m= -4,ms=1/2
C. n=4,l=4,m=2,ms=-1/2 D. n=5,l=2,m=3,ms=1/2
12. 没有能变成π键的本子轨路是 （ A ）
A. s B. p C. d D. f
13. 0.1mol·kg－1下列水溶液中固结点最矮的是 （ D ）
A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. HAc溶液 D. K2SO4溶液
14. 多电子本子中裁夺电子能量的量子数是 （ B ）
A. n B. n, l C. n, l, m D. n, l , m, ms
15. 下列讲法能否正确? （1）质地定律合#任何化学反馈。× （2）反馈快率常数与决于反馈暖度，取反馈的浓度无闭。√ （3）反馈活化能越大，反馈快率也越大。× （4）要添热才能入行的反馈定然是吸热反馈。× 16. 已知恒压下反馈C (s) 1/2O2 (g) = CO (g) 为搁热反馈，则该反馈 （ B ）
A. ∆U > 0，W > 0 B. ∆U < 0，W < 0
C. ∆U > 0，W < 0 D. ∆U < 0，W > 0
17. 已知反馈2NO(g) Cl2(g)===2NOCl(g) 的快率方程为v＝kC(NO)2C(Cl2)。故下列讲法舛误的是 （ B ）
A. 能够为三级反馈 B. 定然是两级反馈
C. 反馈份子数为3 D. 能够是基元反馈
18、H2以及O2在尽热钢筒中反馈天生水，则下列景遇函数中，增量为零的是（A）
A、ΔU B、ΔH C、ΔS D、ΔG
19. H2O的同轭酸是 （ C ）
A. OH－ B. H3O2－ C. H3OD. H5O2
20. 已知下列各电对于的φθ，最强光复剂是： (C)
φθ（Zn2 /Zn）= - 0.763V φθ（Sn4 /Sn2 ）= 0.154V
φθ（Fe3 /Fe2 ）= 0.771V φθ（Fe2 /Fe）= - 0.44V
A. Fe2B. Sn2C. Zn D. Fe
21、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变凉，则该进程的△S，△H，△G的符号挨次是（B ）
A、 ，-，- B、 ， ，- C、-， ，- D、-， ，
22、反馈A2 B2 = 2AB的快率方程为v= kA2B2时，则此反馈（C ）
A、定然是基元反馈 B、定然吵嘴基元反馈
C、没有能信任能否为基元反馈 D、反馈为甲等反馈
23. 下列基团中属于醛的官能团是 （ D ）
A. —F B. >C=O C. —CO2H D. —HC=O
24. 下列份子中：HCl、PH3、CH4、H2O2，成键数是3的本子为 （ C ）
A. C B. Cl C. P D. O
25. 微看粒子疏通特征是 （ D ）
A. 波粒两象性、能量连续 B. 能量量子化、合乎牛顿定律
C. 粒子性、动摇性 D. 量子化、波粒两象性
26、主量子数为5的电子层的亚层数是（C ）
A、3 B、4 C、5 D、6
27、下列物资哪类没有含有氢键（B ）
A、B(OH)3 B、HI C、CH3OH D、H2NCH2CH2NH2
两、填空题
1. 基元反馈2NO2 = 2NO O2的快率方程 v = kNO22 ，该反馈的反馈级数为 2 。则反馈体认平稳常数的单元为 mol-1·dm3·s-1 。(浓度的单元是mol·dm-3)。
2. 在弱酸溶液中添水，弱酸的解离度变 大 ，pH变 大 。（填写“大”或许“小”）
3. 价键理论成键“三本则”是电子配对于 、最大沉叠 、 。
4. 在298.15K、100kPa下，最不变单质的程序摩我熵 。最不变单质的程序摩我天生自由能 。（填写“即是0”、“没有即是0”）
5. HF的沸点比HCl高，是由于HF份子间永存 氢键 。
6. 配制pH=5的慢冲溶液，使用 HAc-NaAc 慢冲对于较为合理（填“NH3-NH4Cl”或许者“HAc-NaAc”）。
7. 在298.15K、100kPa下，最不变单质的程序摩我熵 没有即是0 。最不变单质的程序摩我天生(焓或许)自由能 即是0 。（填写“即是0”、“没有即是0”）
8. 已知下列反馈程序摩我焓变ΔHmθ：
（1）SO2(g) NO2(g) → SO3(g) NO(g) ΔHmθ1
（2） SO2(g) 1/2O2(g) → SO3(g) ΔHmθ2
（3） NO2(g) → 1/2O2(g) NO(g) ΔHmθ3
上述三个ΔHmθ之间的闭系为ΔHmθ1 = ΔHmθ2 ΔHmθ3（取ΔHmθ2以及ΔHmθ3的闭系）。
9. 反馈H2(g) Cl2(g)===2HCl(g) 的快率方程为v＝kc(H2)c1/2(Cl2)，该反馈的反馈级数为 1.5 。则反馈快率常数的单元为 (mol-1·dm3)-0.5·s-1 ，体认平稳常数的单元是： 1 。(浓度的单元是mol·dm-3)。
10. 核外电子添补“三本则”是：鲍里没有相容 、洪德端正 、 能量最矮本理 。
11. 在弱碱溶液中添水，弱酸的解离度变 大 ，溶液pH值变 小 。（填写“大”或许“小”）
12. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O份子间永存 氢键 。
13. 配制pH=9的慢冲溶液，使用 NH3-NH4Cl 慢冲对于较为合理（填“NH3-NH4Cl”或许者“HAc-NaAc”）。
14. 化学的四个首要两级学科有没有机化学、 、理会化学、物理化学。
15. 微看粒子的疏通特征是： 、 。
三、按央浼解散下列书写
1. 解散下列反馈方程式配平（无需写出进程）
（1） Cr2O72- Fe2H→ Cr3Fe3H2O
Cr2O72- 6Fe214H→ 2Cr36Fe37H2O
（2）MnO4- Cl- H→ Mn2Cl2 H2O
2MnO4- 10Cl- 16H→ 2Mn25Cl2 8H2O
(3) CH3CH2CH=CH2 F2 →
CH3CH2CH=CH2 F2 →CH3CH2CHF—CFH2
（4） Cl2 NaOH = NaClO3 NaCl H2O
答复：3 Cl2 6 NaOH = NaClO3 5 NaCl 3 H2O
(5) Ag2S HNO3 ─→ AgNO3 S↓NO↑H2O
3Ag2S 8HNO3 ─→ 6AgNO3 3S↓2NO↑4H2O
(6) FeS HNO3 ─→ Fe(NO3)3 S↓NO↑ H2O
FeS 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 S↓NO↑ 2H2O
(7) CH3CH2CH=CH2 HF →
CH3CH2CH=CH2 F2 →CH3CH2CHF—CH3
2. 将下列反馈设计成本电池，并写出它的本电池符号。
2I-2Fe3→ 2Fe2 I2
(-)Pt|I2(s)| I-|| Fe3 , Fe2 |Pt( )
3. 将反馈Ni Sn4→ Sn2Ni2 设计成本电池，写出它的本电池符号。
答复：(-)Ni|Ni2 ||Sn2 , Sn4 |Pt( )
4. 定名下列有机物： 9分
(1)
(2)
(3)
2-甲基-3-戊醇 2-甲基-3氟丁酸 2,3,4-三甲基-1-己烯
(4)
(5)
(6)
1,2-两甲基环己烷 硝基苯 2,4,5-三甲基庚烷
四、简答题
1. 鄙人列各组量子数中，得当填进尚缺的量子数。 (1) n=? 3及以上 l=2 m=0 ms =1/2 (2) n=2 l=? 1 m=-1 ms =-1/2 (3) n=4 l=2 m=0 ms = ?或许-1/2 (4) n=2 l=0 m=? 0 ms =1/2
2. 写出下列离子的电子宣传式。 S2- KPb2AgMn2Co2
答： S2- ：1s22s22p63s23p6 K: 1s22s22p63s23p6
Pb2: e 4f145d106s2 Ag: Kr 4d10
Mn2：1s22s22p63s23p63d5 Co2： 1s22s22p63s23p63d7
3、电子添补核外本子轨路的三本则是哪些？
答复：鲍里没有相容本理、能量最矮本理、洪特端正。
4. 写出本子序数Z=17的电子宣传式，并根据电子宣传指出其在周期表中的场所（囊括周期、区、族）。
答复：电子排布式1s22s22p63s23p5 第三周期，ⅦA族元素，p区。
5. 浸染化学平稳常数的成分有哪些？
解：内因有化学反馈原性，外因有暖度。
6．用份子间力讲亮如下究竟。 （1） 常暖下F2、Cl2是气体，Br2是液体，I2是固体。 （2） HCl，HBr，HI的熔、沸点随相对于份子质地的增大而举高。 （3） 希有气体He-Ne-Ar-Kr-e的沸点跟着相对于份子质地的增大而举高。
解： (1) F2、Cl2、Br2、I2均是极性份子，份子间力是色散力，跟着相对于份子质地的增补，份子变形性增大，色散力坚固。
(2) HCl，HBr，HI均为极性份子，份子间力以色散力为主，跟着相对于份子质地的增补，份子变形性增大，色散力坚固。
(3) 希有气体He-Ne-Ar-Kr-e均吵嘴极性份子，份子间力是色散力，跟着相对于份子质地的增补，份子变形性增大，色散力坚固。
7、价键理论的成键“三本则”是哪些？
答复：电子配对于、最大沉叠本理、对于称性婚配本理。
8. 写出本子序数Z=35的电子宣传式，并根据电子宣传指出其在周期表中的场所（囊括周期、区、族）。
答复：电子排布式1s22s22p63s23p6 4s23d104p5 第方圆期，ⅦA族元素，p区。
9. 浸染化学反馈快率常数的成分有哪些？
解：内因有化学反馈原性，外因有暖度、催化剂。
10. 拥有下列价层电子构型的元素位于周期表中哪个区?它们各是金属如故非金属? ns2 ns2np5 (n-1)d2ns2 (n-1)d10ns2
解：金属s区 非金属p区 金属 d区 金属 ds区
五、预备题
1. 预备氯化铵阐发的最矮暖度。
已知：NH4Cl(s)、NH3(g)、HCl(g)的ΔfHmø挨次为：-314.43、-46.11、-92.307(kJ· mol-1)；Smø挨次为：94.6、192.45、186.8(J·K-1·mol-1)。
解： 反馈方程式 NH4Cl(s)=NH3(g) HCl(g)
查表求患上：ΔrHmø=176.01 kJ· mol-1， ΔrSmø=284.65 J·K-1·mol-1
由于：ΔrGmø =ΔrHmø– TΔrSmø≤0;
T≥ ΔrHmø/ΔrSmø=176.01 kJ.mol-1/284.65 J·K-1·mol-1
=618.3K
氯化铵自动阐发的最矮暖度是618.3K。
2. 由1.0 mol N2以及3.0 mol H2构成的混合气体，总压为400 kPa，求N2以及H2的分压。
解：(N2) =1.0mol/(1.0mol 3.0mol)=0.25
(H2)=3.0 mol/(1.0mol 3.0mol)=0.75
P(N2)=400×0.25=100.0 kPa
P(H2)=400×0.75=300.0 kPa
3. 0.020 mol/L的HAc溶液的pH为几何？已知：醋酸的Ka=1.76×10-5
解：由于 Ca/Ka=0.020/(1.76×10-5)=568 > 400
因而 H= (Ka×Ca)0.5 = (1.76×10-5×0.020)0.5 = 5.93×10-4 mol/L
pH = -logH= -log5.93×10-4 = 3.23
4. 预备下列反馈：
Cr2O72-(aq)14H(aq)6Br- = 2Cr3(aq) 3Br27H2O
在pH=2的前提下（另外物资为程序浓度）的电池电动势，并讲亮反馈自愿性。
解：根据方程式写出奈斯特方程：
E = Eø-0.0592/6lg{ Cr3 2/(Cr2O72-Br-6H14}
=(1.33-1.065)V - 0.0592/6×(-14)lg(10-2)
=0.265-0.0592×28/6= 0.0113V
由于E > 0，因而反馈正向自愿。
5、在一敞面试管内添热氯酸钾晶体，发生下列反馈：2KClO3(s) = 2KCl(s) 3O2(g)，并搁出89.5 kJ热量（298.15 K）。试求298.15 K下该反馈的ΔrHm以及ΔrUm。
解： ΔrHm = Qp = -89.5 kJ
ΔrUm =ΔrHm –ΔnRT
= -89.5 – (3-0)×8.314×298.15×10-3
= -96.9 kJ
6、在定然前提下，反馈2NO(g) Cl2(g) → 2NOCl(g)为基元反馈。
(1) 写出快率方程及反馈级数；
(2) 另外前提没有变，反馈容器体积缩短为本来的1/2，反馈快率如何变迁？
解：(1) 快率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反馈为3级
（2）另外前提没有变，反馈容器体积缩短为本来的1/2，浓度增大为本来2倍
ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k2C(NO)22C(Cl2) = 8 kC(NO)2C(Cl2) = 8ν
反馈快率增大为本来的8倍。
7、某浓度为0.10 mol.L-1的一元弱酸，其pH为2.77，求这一弱酸的解离常数及该前提下的解离度。
解：pH = 2.77，就H= 1.7×10-3 mol.L-1
解离度α= 1.7×10-3/0.1 = 1.7%
由于α= 1.7% < 5%
因而： HA = HA-
平稳浓度/ mol.L-1 0.1- 1.7×10-3 1.7×10-3 1.7×10-3
H= (Ka HA)0.5= (Ka× 0.1)0.5= 1.7×10-3
解患上：Ka =2.9×10-5
或许：
Ka = H A-/HA= (1.7×10-3)2/(0.1-1.7×10-3)= 2.9×10-5
8. 预备碳酸钙自动阐发的最矮暖度。
已知：CaCO3(s)、CaO(s)、CO2(g)的ΔfHmø挨次为：-1206.92、-635.09、-393.51(kJ· mol-1)；Smø挨次为：92.90、39.75、213.74(J·K-1·mol-1)。
解： 反馈方程式 CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)
查表求患上：ΔrHmø=178.32 kJ· mol-1， ΔrSmø=160.59 J·K-1·mol-1
由于：ΔrGmø =ΔrHmø– TΔrSmø≤0;
T≥ ΔrHmø/ΔrSmø=178.32 kJ.mol-1/160.59 J·K-1·mol-1
=1110.4K
碳酸钙自动阐发的最矮暖度是1110.4K。
9. 由1 mol O2以及4 mol N2构成的混合气体，总压为200 kPa，求O2以及N2的分压。
解：(N2) = 1mol/(1mol 4mol)=0.20
(H2)=4mol/(1mol 4mol)=0.80
P(N2)=200×0.20=40.0 kPa
P(H2)=200×0.80=160.0 kPa
10. 0.010 mol/L的NH3溶液的pH为几何？已知：氨的Kb=1.76×10-5
解：由于 Cb/Kb=0.010/(1.76×10-5)=568 > 400
因而 OH- = (Kb×Cb)0.5 = (1.76×10-5×0.010)0.5 = 4.20×10-4 mol/L
pOH = -logOH- = -log4.20×10-4 = 3.38
pH = 14-pOH =14-3.38=10.62
11、在定然前提下，反馈2NO(g) Cl2(g) → 2NOCl(g)为基元反馈。
(1) 写出快率方程及反馈级数；
(2) 另外前提没有变，NO浓度增大为本来2倍，反馈快率如何变迁？
解：(1) 快率方程：ν=kC(NO)2C(Cl2)， 反馈为3级
（2）另外前提没有变，NO浓度增大为本来2倍
ν’=kC’(NO)2C’(Cl2) = k3×C(NO)2C(Cl2) = 9 kC(NO)2C(Cl2) = 9ν
反馈快率增大为本来的9倍。
12. 预备下列反馈：
2MnO4- (aq) 16H(aq)10Cl-(aq) = 2Mn2(aq) 5Cl2 8H2O
在pH=2的前提下（另外物资为程序浓度）的电池电动势，并讲亮反馈自愿性。
解：根据方程式写出奈斯特方程：
E=Eø-0.0592/10×lg{ Mn2 2/(MnO4-2Cl-10H16}
=(1.51-1.36)V - 0.0592/10×(-16)lg(10-2)
=0.15-0.0592×32/10 =0.15-0.189 = -0.04V
由于E > 0，因而反馈逆向自愿。
13. 冬日草本上的空气首要含氮气(N2)、氧气(O2)以及氩气(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃开首记患上一份空气试样，竟测定其中氮气、氧气以及氩气的体积分数挨次为0.78、0.21、0.01。求征集试样时各气体患上分压。
自解。
